KINETIKA REAKSI KIMIA

LAPORAN

 PRAKTIKUM FARMASI FISIKA I

PERCOBAAN IV

KINETIKA REAKSI KIMIA

OLEH:

NAMA                        :           ANDI ANUGRAH AGUNG IBRAHIM

NIM                :           F1F1 11 091

JURUSAN FARMASI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAGUAN ALAM

UNIVERSITAS HALUOLEO

KENDARI

2012

KINETIKA REAKSI KIMIA

A.     TUJUAN

Untuk mempelajari kinetika suatu reaksi kimia dan menentukan waktu kadaluarsa obat.

B.     LANDASAN TEORI

Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan antarubahan senyawa kimia. Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan. Reaksi kimia biasanya dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan. Secara klasik, reaksi kimia melibatkan perubahan yang melibatkan pergerakan elektron dalam pembentukan dan pemutusan ikatan kimia, walaupun pada dasarnya konsep umum reaksi kimia juga dapat diterapkan pada transformasi partikel-partikel elementer seperti pada reaksi nuklir (Purba,2004).

Kinetika kimia disebut juga dinamika kimia, karena adanya gerakkan molekul, elemen atau ion dalam mekanisme reaksi dan laju reaksi sebagai fungsi waktu. Mekanisme reaksi dapat diramalkan dengan bantuan pengamatan dan pengukuran besaran termodinamika suatu reaksi, dengan mengamati arah jalannya reaktan maupun produk suatu system (Siregar, 2008).

Kadaluarsa obat adalah berakhirnya batas aktif dari obat yang memungkinkan obat menjadi kurang aktif atau menjadi toksik (beracun). Kadaluarsa obat juga diartikan sebagai batas waktu dimana produsen obat menyatakan bahwa suatu produk dijamin stabil dan mengandung kadar zat sesuai dengan yang tercantum dalam kemasannya pada penyimpanan sesuai dengan anjuran. Dalam penggunaan obat dikenal istilah ’medication error’, yaitu pemakaian obat yang tidak tepat dan menimbulkan kerugian pada pasien, walaupun pengobatan tersebut berada dalam pengawasan profesional kesehatan, pasien dan konsumen. Salah satu komponen penting dalam ’medication error’ adalah ’deteriorated drug error’, yaitu penggunaan obat yang telah kadaluarsa atau integritas secara fisik dan kimia telah menurun        ( somelus, 2010).

Untuk menentukan kecepatan dekomposis suatu obat, digunakan metode elevated, terurainya obat tersebut dipercepat dengan memanaskannya pada temperature yang lebih tinggi. Log K versus 1/T dinyatakan dalam grafik dengan        menentukan persamaan garis regresi linear akan didapatkan harga K pada temperature kamar untuk menetukan waktu kadaluarsa obat. Metode ini dikenal sebagai studi stabilitas dipercepat (Anonim,2012)

Laju menyatakan seberapa cepat atau seberapa lambat suatu proses berlangsung. Laju juga menyatakan besarnya perubahan yang terjadi dalam satu satua waktu. Satuan waktu dapat berupa detik, menit, jam, hari atau tahun (Hera, 2009).

C.     ALAT DAN BAHAN

Alat yang digunakan dalam percobaan ini yaitu :

Ø  Pipet tetes

Ø  Filler

Ø  Tabung reaksi

Ø  Penangas air

Ø  Statif 

Ø  Klem

Ø  Pipet ukur 10 ml

Ø  Thermometer

Ø  Hot plate

Bahan yang digunakan dalam percobaan ini yaitu :

Ø  Aquades

Ø  Asetosal

Ø  FeCl₃

Ø  Es batu

D.     PROSEDUR KERJA

Larutan asetosal

                                                    

· Dimasukkan ke dalam 5 tabung reaksi, masing-masing 10 ml

· Dipanaskan pada suhu 40 ^oC

· Diangkat tabung reaksi tiap 5 menit

· Didinginkan

· Ditambahkan larutan FeCl₃, masing-masing 0,2 ml

· Dikocok

· Diukur serapan pada spektrofotometer

· Diamati

Tabung 1 = 3,848 A

Tabung 2 = 2,453 A

Tabung 3 = 1,392 A

Tabung 4 = 2,974 A

Tabung 5 = 1,612 A

E.     HASIL PENGAMATAN

1.      Tabel hasil pengamatan

NO	Tabung	Waktu (menit)	Absorbansi ( C )	Log C	t 50%	K spesifik
1	I	5	3,848	0,5852	0,298	-0,029
2	II	10	2,453	0,3897	0,303	0,03
3	III	15	1,392	0,1436	0,306	0,058
4	IV	20	2,974	0,4733	0,291	-0,106
5	V	25	1,612	0,2074	0,0303	0,029

2.      Perhitungan

a.       Perhitungan k spesifik tiap tabung

K₁ =   log 

=   log 

= 0,4606 log 0,8651

= 0,4606 (-0,0629)

= -0,029

b.      Perhitungan t50%  untuk tabung 1

t50% =

         =

         =

         = 0,298

3.    Grafik hubungan log C dan t

Dari grafik di atas, diketahui persamaan garis y = -0,013x + 0,561; maka hasil yang diperoleh adalah sebagai berikut:

y = bx + a                       log C = log C_o –  t , sehingga:

b =  –

-0,013 = -

 K tot  = 0,029 menit­^{-1 ,} maka :

t₉₀       =

            =

    = 3,62 menit

t 50%       =

 =  = 22,03 menit

F.      PEMBAHASAN

Reaksi kimia adalah proses perubahan zat pereaksi menjadi produk. Seiring dengan bertambahnya waktu reaksi, maka jumlah zat peraksi semakin sedikit, sedangkan produk semakin banyak. Laju reaksi dinyatakan sebagai laju berkurangnya pereaksi atau laju terbentuknya produk.

Faktor-faktor yang mempercepat kadaluarsa obat meliputi faktor internal yaitu proses peruraian obat itu sendiri dan karena faktor eksternal yaitu oksigen, temperatur, cahaya dan kelembapan.

Orde reaksi berkaitan dengan pangkat dalam hukum laju reaksi, reaksi yang berlangsung dengan konstan, tidak bergantung pada konsentrasi pereaksi disebut orde reaksi nol. Reaksi orde pertama lebih sering menampakkan konsentrasi tunggal dalam hukum laju, dan konsentrasi tersebut berpangkat satu. Rumusan yang paling umum dari hukum laju reaksi orde dua adalah konsentrasi tunggal berpangkat dua atau dua konsentrasi masing-masing berpangkat satu. Salah satu metode penentuan orde reaksi memerlukan pengukuran laju reaksi awal dari sederet percobaan. Metode kedua membutuhkan pemetaan yang tepat dari fungsi konsentrasi pereaksi terhadap waktu. Untuk mendapatkan grafik garis lurus.

Laju menyatakan seberapa cepat atau seberapa lambat suatu proses berlangsung. Laju juga menyatakan besarnya perubahan yang terjadi dalam satu satua waktu. Satuan waktu dapat berupa detik, menit, jam, hari atau tahun.

Perubahan konsentrasi mula-mula dijadikan acuan untuk mengetahui kecepatan dekomposisi obat atau waktu paruh obat, yang dinyatakan dengan tetapan laju reaksi (k).

Waktu paruh obat merupakan waktu yang dibutuhkan suatu zat untuk terurai. Waktu paruh obat berguna untuk mengetahui seberapa lama suatu sediaan itu stabil.

Perlakuan pertama yang dilakukan pada percobaan ini adalah dengan memasukkan larutan asetosal kedalam 5 buah tabung reaksi masing - masing sebanyak 5 ml. kemudian kelima tabung reaksi tersebut dimasukkan kedalam gelas kimia 500 ml yang berisi air dan kertas. Kertas dalam gelas kimia berfungsi untuk menjaga agar thermometer dapat terpasang dengan baik. Selanjutnya, gelas kimia tersebut diletakkan pada hot plate untuk dipanaskan. Dilakukan pemanasan karena pada percobaan ini menggunakan metode elevated yaitu suatu metode yang digunakan untuk mempercepat reaksi suatu obat dengan memanaskannya pada temperature yang lebih tinggi. Dengan metode ini kita dapat mempercepat terurainya molekul atau senyawa-senyawa dalam obat dengan pemanasan. Adapun alasan digunakan metode elevated karena metode ini cukup mudah dilakukan dengan hasil yang akurat.

Pada percobaan ini suhu yang digunakan untuk memanaskan larutan yaitu 40 0C. Hal ini dikarenakan bahan yang digunakan pada percobaan ini adalah asetosal yang pada pembuatannya dicampur dengan alkohol yang mudah menguap. Sehingga, untuk menghidari penguapannya maka digunakan suhu 40 0C. tabung reaksi yang telah dipanaskan dikeluarkan satu persatu dari gelas kimia dengan selang waktu 5 menit. Sehingga diperoleh waktu untuk pemanasan tabung I yaitu 5 menit, tabung II 10 menit, tabung III 15 menit, tabung IV 20 menit dan tabung V 25 menit. Selain ke 5 tabung diatas, ada salah satu tabung reaksi atau tabung VI yang berisi asetosal. Namun, pada perlakuanya tabung ini tidak dipanaskan karena akan digunakan sabagai larutan standar, pembading atau sebagai konsentrasi mula – mula.

Perlakuan selanjutnya yaitu dengan menyimpan tabung reaksi yang telah dipanaskan pada gelas kimia yang berisi es batu. Es batu ini berfungsi untuk menghentikan penguraian yang terjadi pada saat asetosal dipanaskan. Setelah semua tabung didinginkan dan didiamkan di sebuah gelas kimia kosong, maka kelima tabung reaksi yang melalui proses pemanasan tadi diteteskan dengan larutan FeCl3 sebanyak satu tetes. Perlakuan ini juga dilakukan pada tabung reaksi keenam yang tanpa melalui proses pemanasan.

Adapun tujuan ditetesi dengan stu tetes larutan FeCl3 adalah agar terbentuk kompleks antara Fe3+ dengan asetosal sehingga terjadi perubahan warna dari berwarna bening menjadi berwarna keunguan yang tidak terlalu pekat. Dengan adanya warna ini maka dapat dihitung nilai absorbansinya (yang digunakan untuk nilai log C) dengan menggunakan alat spektrofotometer. Nilai konsentrasi suatu obat berbanding lurus dengan nilai absorbansinya sehingga dengan diketahuinya nilai absorbansi maka konsetrasi nya juga dapat diketahui.

Hasil yang diperoleh untuk nilai absorbansi yaitu seharusnya semakin kecil apabila semakin lama proses pemanasannya. Hal ini didasari bahwa apabila suatu senyawa dipanaskan maka akan menaglami penguraian sehingga konsentrasinya semakin kecil. Namun, pada percobaan ini khususnya tabung IV menunjukkan nilai absorbansi yang lebih besar dari pada tabung sebalumnya atau tabung III. Kesalahan ini kemungkinan disebabkan oleh penambahan larutan FeCl3 yang berlabihan.

G.    KESIMPULAN

            Kesimpulan dari percobaan ini adalah Kinetika reaksi kimia yaitu kecepatan reaksi dan mekanisme reaksi yang dapat menunjukkan seberapa cepat proses reaksi berlangsung dalam waktu tertentu, dan untuk mengetahui waktu kadaluwarsa obat yaitu dengan cara uji stabilitas. Semakin panas suhu yang diberikan pada suatu obat maka waktu kadaluarsa obat semakin cepat sehingga untuk menyimpan obat sebaiknya di tempat sejuk atau terhindar dari kontak langsung dengan matahari.

H.     

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2012. Penuntun praktikum farmasi fisika 1. Unhalu. Kendari.

Purba, Michael.2004. Kimia untuk SMA kelas XI.. Jakarta: Erlangga.

Siregar, Tirena Bahnur. 2008. Kinetika Kimia Reaksi Elementer. Medan. Usu press.

http://somelus.wordpress.com/2010/11/08/faktor-yang-mempengaruhi-kadaluarsa-obat/. Diakses 15 – 04 – 2012.

http://somelus.wordpress.com/2010/11/08/faktor-yang-mempengaruhi-kadaluarsa-obat/. Diakses 15 - April – 2012.

http://hera-kimia.blogspot.com/ . diakses 15- 04- 2012.

REAKSI - REAKSI KHUSUS SENYAWA YANG MENGANDUNG SENYAWA C, H, O, N, S

LAPORAN

 PRAKTIKUM KIMIA ANALISIS I

PERCOBAAN IV

REAKSI - REAKSI KHUSUS SENYAWA YANG MENGANDUNG SENYAWA C, H, O, N, S

OLEH:

NAMA                        :           ANDI ANUGRAH AGUNG IBRAHIM

NIM                            :           F1F1 11 091

JURUSAN FARMASI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAGUAN ALAM

UNIVERSITAS HALUOLEO

KENDARI

2012

REAKSI - REAKSI KHUSUS SENYAWA YANG MENGANDUNG SENYAWA C, H, O, N, S

A.     TUJUAN

Adapun tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahui reaksi-reaksi khusus senyawa yang mengandung C, H, O, N, S pada zat sulfat.

B.     LANDASAN TEORI

Analisis kualitatif, yaitu analisis yang berhubungan dengan identifikasi suatu zat atau campuranyang tidak diketahui. .analisis kuantitatif, yaitu analisis kimia yang menyangkut penetuan jumlah zat tertentu yang ada didalam suatu sample (contoh). Ada dua aspek penting dalam analisis kualitatif, yaitu pemisahan dan idenitifikasi. Kedua aspek inidilandasi oleh kelarutan, kesamaan pembentukan senyawa kompleks, oksidasi reduksi, sifatpeguapan dan ekstraksi. Sifat-sifat ini sebgai sifvat periodic menunjukkan kecenderungan dalam kelarutan klorida, sulfide, hidroksida, karbonat sulfat, da garam-garam lainnya dari logam.Walaupun analisis kualitatif sudah banyak ditinggalkan, namun analisis kualitatif ini merupakan alikasiprinsip-prinsip umum dan konsep-kosep dasar kimia (Lukum,2005).

Dalam metode analisis kualitatif digunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik. Kedua pereaksi ini digunakan untuk mengetahui jenis anion atau kation suatu larutan. Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium sulfida, dan amonium karbonat. Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagensia-reagensia ini dengan membentuk endapan atau tidak. Sedangkan metode yang digunakan dalam anion tidak sesistematik kation. Namun skema yang digunakan bukanlah skema yang kaku, karena anion termasuk dalam lebih dari satu golongan (Vogel, 1979).

Berbagai teknik analisa kualitatif dan kuantitatif pada sampel logam seringkali harus menggunakan perlakuan awal. Beberapa metode analisa seperti AAS (Atomic Absorption Spectrometry) dan ICP (Inductively Coupled Plasma) hanya dapat diaplikasikan untuk sampel dalam bentuk cair, sehinggasampel yang berbentuk padat harus diabukan terlebih dahulu kemudian dilarutkan dalam asam kuat (Hedwig et al, 2003).

Protein merupakan suatu zat makanan yang amat penting bagin tubuh. Karena zat ini disamping berfungsi sebagai bahan – bahan dalam tubuh juga berfungsi sebagai zat pembangun dan pengatur. Protein adalah sumber asam amino yang mengandung unsur C,H,O dan N yang tidak dimiliki oleh lemak atau karbohidrat. Molekul protein mengandung mengandung pula fosfor, belerang dan ada jenis protein yang mengandung unsur logam seperti besi dan tembaga (Winarno,2004).

Ikatan hidrogen adalah suatu ikatan antara atom H yang mempunyai muatan positif parsial dengan atom lain yang bersifat elektronegatif dan mempunyai sepasang elektron bebas dengan oktet lengkap, seperti O dan N. Atom yang bermuatan positif parsial dari molekul atau atom lain yang berbeda ikatan kovalennya dalam satu molekul. Sifat kimia fisika suatu senyawa dapat mengalami perubahan dengan adanya ikatan hidrogen, dan pada kasus tertentu, ikatan hidrogen mempunyai peran penting terhadap aktivitas biologis obat (Siswandono. 2000).

C.     ALAT DAN BAHAN

ü  Alat:

·         Tabung reaksi

·         Pipet tetes

·         Batang pengaduk

·         Filler

·         Pipet volume

·         Mikroskop

·         Mortal

·         Spatula

ü  Bahan:

·         Trisulva

·         Air

·         Hcl

·         C_uSO₄

·         NaOH

·         Aseton

D.     PROSEDUR KERJA

Trisulfa

 

-          Dilartukan dalam tabung reaksi

-          Ditambahkan air

-          Ditambahkan larutan NaOH

-          Ditambahkan beberapa tetes larutan CuSO₄

-          Diamati

     

                  Hasil Pengamatan……….?

Trisulfa

 

-          Dimasukkan dalam tabung reaksi

-          Ditambahkan larutan NaOH

-          Ditambahkan air

-          Ditambahkan HCl

-          Diamati

                  Hasil Pengamatan……….?

Trisulfa

 

-          Diletakkan pada kaca objek

-          Ditambahkan beberapa tetes larutan aseton

-          Ditambahkan air

-          Diamati kristalnya

                  Hasil Pengamatan……….?

Trisulfa

 

-          Diletakkan pada kaca objek

-          Ditambahkan NaOH

-          Diamati kristalnya

Hasil Pengamatan……….?

E.     HASIL PENGAMATAN

No	Perlakuan	Hasil
1.	Trisulfa + Air + + NaOH + CUSO4	- Terbentuk larutan hijau -Terbentuk endapan coklat
2.	Trisulfa + NaOH + Air + HCl	-Terbentuk endapan putih
3.	Trisulfa + Aseton + Air	-Terbentuk kristal yang menyebar
4.	Trisulfa + HCl	-Terbentuk kristal yang menggumpal

F.     PEMBAHASAN

Analisa kualitatif merupakan suatu proses mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam cuplikan yang tidak diketahui. Analisa kualitatif merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anion / kation suatu larutan.

Pada percobaan yang dilakukan kali ini yaitu reaksi-reaksi khusus senyawa yang mengandung C,H,O,N,S bahan utama yang digunakan adalah trisulfa. Trisulfa adalah kombinasi dari tiga sulfonamida biasanya sulfadiazin,sulfamerazin dan sulfamezathin dalam perbandingan yang sama. Karena dosis setiap obat hanya sepertiga dari obat biasa dan daya larutnya masing-masing tidak saling dipengaruhi, maka bahaya kristaluria sangat diperkecil, cukup dengan minum lebih dari 1,5 liter air sehari selama pengobatan.

Pada perlakuan pertama yaitu 1 tablet Trisulfa yang telah dilarutkan dimasukkan kedalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan NaOH dan CUSO₄. larutan tersebut lalu diamati akan terjadi perubahan warna larutan menjadi hijau dan terjadi juga endapan berwarna coklat.

Selajutnya  pada perlakuan kedua yaitu trisulfa dimasukkan kedalam tabung reaksi bersamaan dengan larutan NaOH kemudian diencerkan menggunakan Air / Aquades lalu ditambahkan lagi dengan HCl. Hasilnya akan menunjukkan terjadi endapan putih.

Kemudian pada perlakuan ketiga yaitu trisulfa dihaluskan, lalu diletakkan pada kaca objek dan ditambahkan Aseton dan air, lalu diamati menggunakan mikroskop. Hasil menunjukkan bahwa Trisulfa + Aseton + Air akan menghasilkan kristal yang menyebar.

Pada perlakuan terakhir trisulfa yang telah dihaluskan diletakkan pada kaca objek , kemudian ditambahkan HCl dan diamati kristal yang akan terjadi, hasil menunjukkan bahwa Trisulfa + HCl akan terbentuk kristal yang menggumpal.

G.    KESIMPULAN

Kesimpulan dari percobaan ini adalah dengan menggunakan analisis kualitatif  kita dapat mengetahui reaksi-reaksi senyawa C,H,O,N ,S dengan menambahkan reagen tertentu.

DAFTAR PUSTAKA

Lukum, Astin P. 2005. bahan ajar dasar-dasar kimia analitik. Gorontalo: UNG

Vogel.. 1990. Buku Analisis Kualitatif Makro dan Semimikro Kimia Anorganik Edisi Ke Empat. Longmans. London.

Hedwig, R., M.Pardede, T.J. Lie, H. Kurniawan, K.Kagawa, 2003, Studi Pendahuluan Untuk Analisa Kualitatif dan Kuantitatif Elemen Hidrogen Pada Sampel Logam Dengan Menggunakan Teknik Ablasi Laser, Seminar Nasional Opto IElektronika dan Aplikasi Laser, Jakarta..

Siswandono. 2000. Kimia Medisinal. Surabaya: Airlangga University Press.

Winarno,F.G.2004. Kimia Pangan dan Gizi. PT Gramedia Pustaka Umum:Yogyakarta.